Ácido perclórico, HClO₄, é um oxiácido do cloro e é um líquido oleoso incolor miscível em água de odor pungente. É o oxiácido do cloro no estado de oxidação + 7.

Em concentração superior a 72% tende facilmente a explodir: é por este motivo que dificilmente é obtível puro e é portanto comercializado na forma de solução aquosa concentrada no máximo a 70%. Nestas condições o ácido perclórico está presente como monohidrato:

HClO₄ • H₂O → [H₃O]⁺ + [ClO₄]⁻

A concentrações maiores que 70% tem-se lentamente a formação de anidrido perclórico Cl₂O₇, em seguida ao que se pode verificar o perigo de explosão pela reação:

3 HClO₄ → [H₃O]⁺ + [ClO₄]⁻ + Cl₂O₇

Com água forma um azeótropo que ebule a 203°C no qual está presente a uma concentração de 28,4%. Nesta forma o ácido é estável indefinidamente e é disponível comercialmente.

Suas soluções são higroscópicas, ou seja, uma vez não perfeitamente isoladas do contato com o ar, as soluções se diluirão por absorver água do ar.

É um ácido forte comparável em força ao ácido sulfúrico ou ácido nítrico. É um superácido mas não o mais forte ácido de Brønsted-Lowry (o qual é o ácido fluoroantimônico, HFSbF₅). Seu pK_a é −10.